7．下列有機物既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 能發(fā)生加成反應，則有機物中含有碳碳不飽和鍵或含有醛基、苯環(huán)等，能發(fā)生消去反應，可為醇或鹵代烴，且官能團鄰位碳原子含有H原子，以此解答該題．

解答 解：A．含有醛基，可發(fā)生加成反應，含有羥基，鄰位碳原子含有H原子，可發(fā)生消去反應，故A正確；
B．含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成反應，含有氯原子，鄰位碳原子不含有H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．含有羰基，可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有羥基，鄰位碳原子不含有H原子，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）等物質(zhì)的量的金屬鈉分別與足量的H2O、D2O和T2O完全反應，產(chǎn)生H2、D2和T2的質(zhì)量之比為1：2：3．
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成22g D218O．這些D218O分子中含有12mol中子，含10個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某條件下一定量的N2 和一定量的H2反應生成4mol NH3時放出的熱量為184.0kJ，將相同條件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密閉容器中進行充分反應，測得反應放出的熱量為（　�。�
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD（填序號）物質(zhì)相似．
A.75%酒精      B．雙氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是K2MnO4．
（5）寫出母液與石灰乳反應制取KOH的離子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（寫化學式）．
（7）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳B．銀C．氯化鈉D．燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料
（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的電子排布圖是．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其化學式是CS2，分子中的鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（3）寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學式）
穩(wěn)定性強的是HF＞HCl，其原因是因為元素非金屬性F＞Cl，所以HF穩(wěn)定；
沸點高的是HF＞HCl，其原因是因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
（3）NF3中N元素采取sp3方式雜化．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為Na3AlF6其中心離子是，配位數(shù)為6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te，完成下列化學方程式：
Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
（6）已知在常溫下，生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應的反應熱．則：b代表硒，d代表氧氣（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H2SO4．
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C2B2的電子式，AB2所含化學鍵的類型：離子鍵、非極性共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．

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