Question

17．（1）等物質(zhì)的量的金屬鈉分別與足量的H₂O、D₂O和T₂O完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂、D₂和T₂的質(zhì)量之比為1：2：3．
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³個(gè)中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是$\frac{7}{4}$g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成22g D₂¹⁸O．這些D₂¹⁸O分子中含有12mol中子，含10個(gè)電子．

Answer 1

分析 （1）等物質(zhì)的量的金屬鈉分別與足量的H₂O、D₂O和T₂O完全反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)中子；
（3）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D₂O的質(zhì)量；根據(jù)D₂O含有的中子數(shù)和電子數(shù)計(jì)算．

解答 解：（1）等物質(zhì)的量的金屬鈉分別與足量的H₂O、D₂O和T₂O完全反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為amol，
則H₂、D₂和T₂的質(zhì)量之比為2a：4a：6a=1：2：3；
故答案為：1：2：3；
（2）該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$；
一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$×（A-N+8）=$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同，
所以電子的物質(zhì)的量為：$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol；
故答案為：$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol；
（3）6.02×10²³個(gè)中子物質(zhì)的量為1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質(zhì)的量為$\frac{1}{4}$mol=0.25mol，Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=$\frac{7}{4}$g；
2D₂+¹⁸O₂ =2 D₂¹⁸O
8        36        44
4g      18g      22g
故氫氣不足，根據(jù)氫氣計(jì)算生成D₂O的質(zhì)量=4g×$\frac{44}{8}$=22g；
生成的D₂¹⁸O的物質(zhì)的量為1mol，則D₂¹⁸O分子中含有中子為12mol，含有電子為10mol；
故答案為：$\frac{7}{4}$；22；12；10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，注意把握分子或原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算方法．