【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：
    （1）Na3N的電子式是__，該化合物是由__鍵形成。
    （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
    （3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】 離子鍵 2 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl < 
    【解析】
    （1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為，答案為：；離子。
    （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；答案為：2；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl。
    （3）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以鈉離子半徑小于氮離子；答案為＜。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。
    實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)
    （1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因__。
    （2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__。
    實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度
    按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
    已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
    （3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學(xué)式)。
    （4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是_。
    （5）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
    （6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。
    （7）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：
    元素編號(hào)
    元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
    X
    元素最高正價(jià)是+7價(jià)
    Y
    M層的電子數(shù)是K層的3倍
    Z
    最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
    W
    單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
    (1)寫出X在元素周期表中的位置_________。
    (2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。
    (3)Z的一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是_________。
    (4)W的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的鹽中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
    (5)W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為__________。
    (6)X與Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)），下列能證實(shí)這一事實(shí)的是_________
    a．單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低
    b．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
    c．單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是
    A. 用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
    B. 用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)排空氣法收集CO氣體
    C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響
    D. 圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相相同時(shí)，生成的H2的物質(zhì)的量也相同
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
    A.該化合物分子中只含一個(gè)手性碳原子
    B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
    C.1mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗3molBr2
    D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：
    （1）寫出元素名稱：A D ；
    （2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；
    （3）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程 ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
    已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
    (1)熔鹽:
    ①為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
    ②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時(shí)生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
    (2)過(guò)濾:
    ①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量________(填化學(xué)式)。
    ②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時(shí)，用水量不宜過(guò)大的主要原因是_________。
    (3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
    (4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個(gè)周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是
    A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比X比Z弱
    B. W與X簡(jiǎn)單離子半徑后者更大
    C. W、Y兩種元素最高化合價(jià)相同
    D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
    A.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，則溶液中 CH3COO－與 NH4＋的數(shù)目均為 0.5NA
    B.10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NA
    C.16g 氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NA
    D.在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為 8 NA
    

			
    

			
    
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