(10分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請(qǐng)回答:(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號(hào))。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號(hào))。
(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          

(1)C   (2)KOH   (3)K+>Na+>Mg2+
(4)    2K+2H2O==2K+2OH+H2

解析試題分析:據(jù)①~⑨九種元素在周期表中的位置,可知九種元素分別為:Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
(1)C元素原子最外層上有4個(gè)電子,最多可以形成4個(gè)化學(xué)鍵,可以連接相同或不同的原子或原子團(tuán),故形成化合物種類最多。
(2)氫氧化物的堿性與金屬的金屬性有關(guān),金屬性越強(qiáng),氫氧化物的堿性越強(qiáng)。在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增加,金屬的金屬性減弱,氫氧化物的堿性減弱,故NaOH> Mg(OH)2;在同一主族中,隨著原子序數(shù)的增加,金屬的金屬性增強(qiáng),氫氧化物的堿性增強(qiáng),故KOH>NaOH,故堿性最強(qiáng)的為KOH。
(3)K+與Na+相差一個(gè)電子層,電子層越多,離子半徑越大,故)K+>Na+;Na+與Mg2核外電子層排布相同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,故Na+>Mg2,故K+>Na+>Mg2+。
(4)⑥元素為O元素,形成的氫化物有H2O和H2O2,而H2O2具有強(qiáng)氧化性,在常溫情況下,②元素可以與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。
考點(diǎn):元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出下列元素符號(hào):①          ,⑥        ,⑦      。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④         ,⑧            。
(3)在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是         ,非金屬性最強(qiáng)的元素是       ,最不活潑的元素是       。(均填元素符號(hào))
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是          。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是        (用元素符號(hào)表示),跟它同周期的ⅦA元素是       (用元素符號(hào)表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下列各個(gè)曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________;
(2)第3周期元素的最高化合價(jià)________;
(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分,其中的字母代表相應(yīng)的元素。

a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
f
 
g
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
h
I
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素h的四價(jià)陽離子的外圍電子排布式為     。
(2)元素c、d、e、f的第一電離能(I1)由小到大的順序?yàn)?u>     。(用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示)
(3)表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物,則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
(4)元素d與e形成的化合物常用于制作     材料,其原因是     。
(5)表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體,則該離子的化學(xué)式為     。
(6)元素I的合金可用來儲(chǔ)存a的單質(zhì),該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則此合金的化學(xué)式為     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)FeO     NiO (填“<”或“>”);
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是     
(3)2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:     
②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:     。
③下列有關(guān)說法正確的是     。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)        。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:                                  。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:    。冶煉金屬E時(shí),用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱___      _____;B在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的電子式____                       ____;
(3)C的元素符號(hào)________,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____              ____;
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ____.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識(shí)如下表所示, 

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價(jià)
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請(qǐng)總結(jié)表中知識(shí)規(guī)律,并依據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
(2)元素碲的主要化合價(jià)可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的__________(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì),縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱)。則:b代表___________  _____, d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。

A.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
B.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
C.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D.Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外,還有                。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角____      109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm-3,晶胞的邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l(用含ρ、a的式子表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案