下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì))。把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________;
(2)第3周期元素的最高化合價________;
(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑________。

(1)b。2)c。3)a

解析試題分析:(1)ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等均為2,選b;(2)第3周期的最高化合價從左→右依次升高,選c;(3) F、Na、Mg2、Al3四種離子有相同的電子層結構,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,選a。
考點:考查元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“穩(wěn)定島”(具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學元素特別穩(wěn)定)的假說,原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.0 B.118 
C.57 D.175 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置,請回答下列問題:

A
 
 
 
 
 
 
 
E
 
G
 
B
C
D
 
 
F
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)F元素處于周期表中      周期      族。   
以下請用元素符號或化學式填空:
(2)原子半徑最大的是      , A分別與E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物是         。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的是        ,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是           ,最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是           
(4)C與H形成的化合物中含有          (填“共價”或“離子”)鍵;用電子式表示C、H形成化合物的過程                             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)(1) 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中,產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ,t2~t3速率變化的主要原因是                              

(2)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:
①甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為                          ;②乙元素在周期表中的位置為               ;③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ;④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是         。(填化學式)
(3)某元素R,它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ,則其氣態(tài)氫化物的化學式是       

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置             ,M的空間構型是            。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為              ,工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應的化學方程式                                       。
(3)E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                 。
(4)M、N均能結合H+,其中結合H+能力較強的是          (填化學式)。N結合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因為                                                           。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應的熱化學方程式                                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(11分)A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體甲;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫出下列元素的名稱:A_______,B      ,C_______,D       。
(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為         ,它的最高價為___________價。
(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程:                                       
寫出C2B2的電子式                        。
(4)氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物,H2B的熔沸點高于H2D的原因是
                                   。
(5)寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式:                                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3:2:l,D原子核外有4個能級且均充滿電子,D與E可形成DE2型化合物,F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子,其余各層均充滿電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的名稱:B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________,與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為______(填寫元素符號),該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________;
(3)B與D組成的化合物可以與水反應,寫出它與水反應的化學方程式______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請回答:(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是         (填化學式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為                                          

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

[化學—選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____,孤電子對對數(shù)為______, I3-離子的空間構型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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