Question

已知2A₂（g）+B₂（g）?2BA₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后BA₂的濃度為wmol?L^-1，放出熱量bkJ．
（1）a

 

（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol BA₂，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量ckJ，BA₂濃度

 

（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L^-1，a，b，c之間滿足關(guān)系：

 

（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

 

（填字母，下同）．
a．v_正（BA₂）=2v_正（B₂） 
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）既使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是

 

．
a．及時分離出BA₂氣體
b．適當(dāng)長高溫度
c．增大B₂的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500
℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量dkJ，則d

 

（填“＞”、“=”或“＜”）b．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）熱化學(xué)方程式表達的意義為：當(dāng)2mol A₂和1mol B₂完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，據(jù)此判斷a、b大小關(guān)系；
（2）根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化；
（3）兩個反應(yīng)為等效平衡，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度相等；
相同條件下，2mol C達到平衡狀態(tài)時，與加入2mol A₂和1mol B₂達建立完全相同的平衡狀態(tài)，即從化學(xué)平衡狀態(tài)到完全反應(yīng)生成2molC，放出熱量為c kJ，據(jù)此判斷；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素和化學(xué)平衡移動影響因素判斷；
（6）恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，轉(zhuǎn)化的越多，放出熱量較多．

解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式表達的意義為：當(dāng)2mol A₂和1mol B₂完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2mol A₂和1mol B₂達到平衡時，沒有完全進行，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即b＜a，
故答案為：＞；
（2）正反應(yīng)方向放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減小，故答案為：減��；
（3）相同條件下，2mol C達到平衡狀態(tài)時，與加入2mol A₂和1mol B₂達建立完全相同的平衡狀態(tài)，所以BA₂濃度=wmol?L^-1；
即從化學(xué)平衡狀態(tài)到完全反應(yīng)生成2molC，放出熱量為c kJ，則：b+c=a，
故答案為：=；a=b+c；
（4）a．v_正（BA₂）=2v_正（B₂），從反應(yīng)開始平衡一直滿足該等量關(guān)系，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故a錯誤；
b．該反應(yīng)前后氣體體積不相等，若容器內(nèi)壓強保持不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v_逆（A₂）=2v_正（B₂），表示正逆反應(yīng)速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故c正確；
d．該反應(yīng)前后都是氣體，則氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，則氣體的密度始終不變，所以密度大小不能作平衡狀態(tài)的標志，故d錯誤；
故答案為：bc；    
（5）a、生成物濃度降低，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a錯誤；
b、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；
c、反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故c正確；
d、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故d錯誤；
故答案為：c；
（6）恒壓條件下，相當(dāng)給原平衡加壓，由于始終保持較大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率變大，放熱熱量多，所以d＞b，故答案為：＞．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識，題目都能增大，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．