下列物質(zhì)的水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是（　�。�
A、NaHSO4
B、NaHCO3
C、AlCl3
D、Na2SO4
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水動力平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性．
解答： 解：A．NaHSO4為強酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是鹽類水解的原因，故A不選；
B．NaHCO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B不選；
C．AlCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故C選；
D．硫酸鈉溶液是強酸強堿鹽溶液，不會水解，顯中性，故D不選；
故選C．
點評：本題考查鹽類水解的應用，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是
 
、
 
，立體結(jié)構分別是
 
、
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
；
（3）Q的元素符號是
 
，它屬于第
 
周期，它的核外電子排布式為
 
，在形成化合物時它的最高化合價為
 
；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生反應．
（1）生成了
 
molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）平衡時SO2的濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料．
（1）寫出PX的結(jié)構簡式
 
．
（2）PX可能發(fā)生的反應有
 
、
 
．（填反應類型，只填兩種．）
（3）有機物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A 是PX的一種同分異構體．已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應．
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構簡式是
 
．
②D分子中所含的官能團是
 
（填化學式）．
③M的結(jié)構簡式是
 
．
（4）F是B 的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精確配制240mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（　�。�
A、選擇儀器時，使用240 mL容量瓶
B、將燒杯中已恢復至室溫的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中
C、將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
D、在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于了刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管滴加至刻度線與凹液面相切

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是
 
  （全對得分，下同）
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時，還缺少的儀器是
 
．
（3）過濾時，應選用上述儀器中的
 
（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池的負極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為：Cu-2e-═Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達到平衡后BA2的濃度為wmol?L-1，放出熱量bkJ．
（1）a
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol BA2，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，BA2濃度
 
（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之間滿足關系：
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．v正（BA2）=2v正（B2） 
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）既使該反應的反應速率增大，又能使平衡向正反應方向移動的措施是
 
．
a．及時分離出BA2氣體
b．適當長高溫度
c．增大B2的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500
℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
（填“＞”、“=”或“＜”）b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦（NH4）2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：
 
．

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