Question

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數K=6.75
B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0
C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=

Answer 1

【答案】分析：由表中數據可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應方程式為2X+Y3W．
A、平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，K=，反應前后氣體的物質的量相同，可以利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；
B、升高溫度W的體積分數減小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
C、該反應為反應前后氣體的物質的量不發(fā)生變化，增大壓強，正、逆反應速率均增大相同的倍數；
D、平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，K=．
解答：解：由表中數據可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應方程式為2X+Y3W．
A、反應方程式為2X+Y3W，反應前后氣體的物質的量相同，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，所以平衡常數k===6.75，故A正確；
B、升高溫度W的體積分數減小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故B錯誤；
C、該反應為反應前后氣體的物質的量不發(fā)生變化，增大壓強，正、逆反應速率均增大相同的倍數，平衡不移動，故C錯誤；
D、該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=，題目中表達式為逆反應方向的平衡常數，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查平衡常數計算、外界條件對平衡移動的影響等，難度不大，判斷反應方程式是解題關鍵，中C選項中壓強的變化實質是改變體積，影響反應混合物的濃度，若體積不變通入惰性氣體，增大體系壓強，反應混合物濃度不變，不影響平衡，若壓強不變通入惰性氣體，反應混合物濃度減小，平衡向體積減小的方向移動．