17．控制適合的條件，將反應AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）
A．反應開始時，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．反應開始時，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應開始時，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

分析 反應AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設計成原電池，As元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則A中為負極發(fā)生的氧化反應，B中為正極發(fā)生的還原反應，以此來解答．

解答 解：A、A為負極，負極發(fā)生氧化反應，而B為正極發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B、碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；
C、陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+由左向右遷移，故C正確；
D、當電流計為零時，達平衡狀態(tài)，在B池中溶入Na3AsO3固體，平衡AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O逆向移動，AsO33-失去電子，為負極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池，注意利用氧化還原反應來分析發(fā)生的電極反應，選項D為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列推斷不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸點：H2O＞NH3D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某學習小組設計了如下實驗裝置C、N、Si的非金屬性強弱．

（1）寫出下列裝置的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶；
（2）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）實驗時，需將A裝置上方的玻璃塞打開，目的是使內外空氣相通，保證液體順利流出．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．

（1）氧化鎂的電子式為．
（2）寫出鎂與TiCl4在高溫條件下制取鈦的化學方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學藥品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸．
（4）某研究小組同學在實驗室用卣塊制備少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
Ⅱ可選用的試劑：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-．
②步驟X中需將Fe2+轉化為Fe3+，所選的試劑為H2O2．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知NO與H2反應后生成1molN2和水蒸氣時，放出665kJ熱量，其反應機理為：①2NO=N2O2（快）②N2O2+H2=N2O+H2O（慢）③N2O+H2=N2+H2O（g）（快）．下列說法正確的是（　�。�
A．整個過程的反應速率由反應②決定B．N2O2，N2O是該反應的催化劑
C．當$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）時，反應達到平衡D．該反應的活化能為665kJ•mol-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
I．用乙炔等合成烴C．
（1）A分子中的官能團名稱是羥基、碳碳三鍵
（2）A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是CH3COOCH=CH2
（3）B轉化為C的化學方程式是，其反應類型消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
C．明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同
D．合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=CH-CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列為M（一種高效、低毒農(nóng)藥）的合成路線．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物B中含氧官能團的名稱醚鍵和羥基．
（2）P（C7H8O）的核磁共振氫譜中顯示有4種不同的氫原子．
（3）M可發(fā)生的反應類型是AD（填序號）．
A．取代反應     B．酯化反應    C．縮聚反應    D．加成反應
（4）E（C3H7Cl）與NaOH醇溶液反應的化學方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaCl+H2O．
（5）化合物G與NaOH的水溶液加熱，酸化后得有機物N，請寫出滿足下列條件的N的同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  ②能發(fā)生銀鏡反應  ③結構中有4個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列條件下，能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的無色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

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