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7．在下列條件下，能大量共存的離子組是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的無色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

分析 A．有顏色的離子不能大量存在；
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
C．能與Al反應產生H2的溶液可以為酸性和堿性溶液；
D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性．

解答 解：A．無色溶液，MnO4-為紫色，故A錯誤；
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．能與Al反應產生H2的溶液可以為酸性和堿性溶液，但酸性溶液中NO3-和I-不能共存，且不生成氫氣，能發(fā)生氧化還原反應，堿性溶液中NH4+要與OH-反應產生氨氣，故C錯誤；
D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，NO3-和Fe2+不能共存，要發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．控制適合的條件，將反應AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）
A．反應開始時，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．反應開始時，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應開始時，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計讀數為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有組成不同的3種含鉑配合物，分別是 H2[PtCl4（OH）2]、（NH4）2[PtCl6]和H2[PtCl2（OH）4]，在液氨中他們之間有如下的轉化關系：2H2[PtCl4（OH）2]+2NH3=（NH4）2[PtCl6]+H2[PtCl2（OH）4]，關于這3種含鉑化合物的說法正確的是（　�。�
A．H2[PtCl2（OH）4]具有很強的堿性B．3種含鉑化合物的配位數均為6
C．3種含鉑化合物都屬于共價化合物D．3種含鉑配合物中Pt的化合價不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氯氣溶于水轉移電子數為NA
B．1L 0.1mol/L的硫酸鐵溶液中含有鐵離子的數目為0.2NA
C．向氨氣合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合氣，充分反應后生成N-H數為6aNA
D．電解硫酸銅溶液時，當陽極產生22.4L（標況）氣體，體系中轉移電子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應
D．用KSCN溶液檢驗Fe3+的實驗現(xiàn)象是產生血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五種元素中原子半徑最小的元素．A是構成礦物和巖石的主要成分的元素，C、D可生成離子化合物C3D2．A的單質與E的單質在常溫下就可發(fā)生反應，生成化合物F．據此回答下列問題：
（1）D單質的電子式；A單質及其最高價氧化物均屬于原子晶體（填晶體類型）
（2）寫出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化學方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
（3）試比較：①B的氫化物；②D的氫化物的沸點高低（用序號表示）①＜②，原因是PH3分子間只存在分子間作用力，NH3分子間還存在氫鍵．
（4）把顏色較深的D的一種氧化物448ml（已換算到標準狀況，且只含一種物質）通入如圖裝置中．
①寫出此反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
②為了使該氧化物全部轉化為溶液里的溶質，還需通入O2112ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水楊酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于調制日用皂用香精、醫(yī)藥、合成香料，也廣泛應用于有機合成和工業(yè)溶劑等領域．其同分異構體B有如下的相互轉化關系（部分產物省略）．

已知：
化合物B的苯環(huán)上一元取代物有3種．化合物C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr2發(fā)生反應．
根據以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是BC（填編號）．
A．化合物B可直接通過縮聚反應生成E       
B．E可以和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．化合物H在空氣中容易被氧化
D．化合物I還能與NaOH溶液反應，但不能發(fā)生還原反應
（2）化合物A中不含氧原子的官能團的名稱為溴原子，檢驗該官能團除了需要硝酸銀溶液還需要的化學試劑為氫氧化鈉溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的結構簡式是，C→H的反應類型是還原反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構），．
a．屬于芳香族化合物    b．屬于酯類   c．不能發(fā)生銀鏡反應，能使Br2的CCl4褪色
（5）寫出A與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　　）
A．A為電源的正極
B．氣體X為H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的關系不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則結合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10-9/（c-0.02）
C．若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

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