【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成路線如圖所示。
(1)已知AlCl3的熔點為190℃,沸點為178℃,在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式:______________________________。
②按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→b→c→______________。(填接口字母)。
③裝置F中應盛裝的試劑是________,裝置D的作用是____________________。
(2)AlCl3與NaH反應時,需先將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是______________________________________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化鈉與水反應的化學方程式為___________________________________。
②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮,最恰當?shù)难b置是_____(填編號)。
【答案】 5Cl-+ClO3-+6H+==3Cl2↑+3H2O k→j→d→e h→i→f→g 飽和NaCl溶液 吸收未反應的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中 NaH是離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸(或其他合理答案) NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑ 丁
【解析】①氯酸鉀和濃鹽酸制氯氣,反應的離子方程式為:5Cl-+ClO3-+6H+==3Cl2↑+3H2O,故答案為:5Cl-+ClO3-+6H+==3Cl2↑+3H2O;
②A用于制備氯氣,經(jīng)F中飽和食鹽水除去氯化氫,用C裝置干燥,在B中反應生成氯化鋁,E用于收集氯化鋁,最后連接D,用堿石灰吸收氯氣尾氣,且吸收空氣中的水蒸氣,則連接順序為a→k→j→d→e→b→c→h→i→f→g,故答案為:k→j→d→e;h→i→f→g;
③裝置F用于除去氯化氫,應盛裝的試劑是飽和食鹽水,裝置D的作用是吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中,反之氯氣污染空氣以及氯化鋁水解,故答案為:飽和食鹽水;吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中;
(2)AlCl3與NaH反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,則生成的NaCl是離子化合物,和有機物之間互不相溶,所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面,阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應,導致NaH的轉(zhuǎn)化率較低,故答案為:NaH是離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸;
(3)①鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑,故答案為:NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑;
②由反應原理得,測定鋁氫化鈉樣品的純度即通過測定鋁氫化鈉與水反應生成的氫氣的量計算鋁氫化鈉的量,從而計算其純度,所以從簡約性、準確性考慮,甲沒有使用恒壓漏斗,測出的氫氣有誤差;乙、丙采用排水法收集氫氣,由于導管中會有殘留,導致測出的氫氣有誤差,適宜的方案是;通過連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等,說明鋁氫化鈉與水完全反應,冷卻至室溫,故答案為:丁。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應,共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時:
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑
(2)實驗過程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。
II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗觀察到鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:
(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為___________________,_________________。
(5)電解進行一段時間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵
B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D. 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的強堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:
(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:步驟③_________,步驟⑤______。
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:______________________________。
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是_______________。(請?zhí)畲枺?/span>
A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。
(5)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:________________。
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