【題目】化合物X（只含兩種短周期元素）是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請回答：

（1）X的電子式是____________。

（2）寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【答案】Na+[:H]- NaH+H2O=NaOH+H2↑ 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

【解析】

化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑，含兩種元素的質(zhì)量比為 (4.80-0.20)：0.20=23：1，則兩種元素分別為Na、H，化合物X為NaH，固體乙為Na，氣體甲為H2，Na與水反應(yīng)生成溶液丙含NaOH，以此來解答。

根據(jù)上述分析可知化合物X為NaH，固體乙為Na，氣體甲為H2，丙為NaOH。

(1)X為NaH，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為Na+[:H]-；

(2)X與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(3)X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程Fe2O3變?yōu)?/span>Fe單質(zhì)，NaH獲得O原子變?yōu)?/span>NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 (　　)

A. pH＝0的H2SO4溶液與1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同

B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)的2倍

C. 室溫時(shí)，pH=2的CH3COOH和0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7

D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)

①NH3和H2O�、贜H4+和H3O＋�、跱H3和H3O＋�、躉3和SO2�、軨O2和C2H2�、轘iO44—和SO42—

A. 全部B. 除①④⑥以外C. ③④⑤⑥D. ②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯(cuò)誤的是

A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下6種說法：

①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；

②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；

③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；

④H＋、H＋、H＋互為同位素；

⑤膠體帶電是電泳的前提條件；

⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

其中不正確的是

A. ①⑤B. ①④⑤⑥C. ②③④D. ②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1：1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：

不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過相同時(shí)間測得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競爭

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_________。

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________________________________。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：___________________________________。

(7)已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。

(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：___________。

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