Question

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)

①NH3和H2O�、贜H4+和H3O＋�、跱H3和H3O＋�、躉3和SO2　⑤CO2和C2H2�、轘iO44—和SO42—

A. 全部B. 除①④⑥以外C. ③④⑤⑥D. ②⑤⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷。

①NH3中價層電子對個數(shù)=3+×（5-3）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2）=4且含有兩個孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故①錯誤；　

②NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6-1-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故②錯誤；

③NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+（6-1-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型相同，故③正確；　

④O3、SO2中價層電子對個數(shù)都是3且都含有一對孤電子對，所以分子空間構(gòu)型都是V形，故④正確；

⑤CO2分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+（4-2×2）=2，二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)；CO2和C2H2分子都是直線型分子，故⑤正確；

⑥SiO44-中價層電子對個數(shù)=4+（4+4-4×2）=4，不含孤電子對，所以是正四面體形，SO42—中價層電子對個數(shù)=4+（6+2-4×2）=4，不含孤電子對，所以是正四面體形，兩者空間構(gòu)型相同，故⑥正確；

答案選C。