Question

2．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量2.0g
（2）有以下儀器和用品：配制時，必須使用的儀器或用品有①燒杯�、谒幊住、尥斜P天平，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容�、嘌b瓶
其正確的操作順序為：②①③⑤⑥⑦④⑧�。ㄌ钚蛱枺�
（4）配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是⑤（填序號）
①定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

Answer 1

分析 （1）依據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）根據C=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉固體的質量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧；
故答案為：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）①定容搖勻后，液面下降是正常的，又加水至刻度線會導致溶液濃度偏低，故①錯誤；
②未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質損失，物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故②錯誤；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，故③錯誤；
④稱量NaOH的時間太長，氫氧化鈉易潮解，稱取的氫氧化鈉的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤正確；
故選⑤．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，明確制備原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．