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11．NaHCO3和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是（　　）
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

分析 NaHCO3和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，發(fā)生的反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③，和Na2O2反應水，CO2先反應、H2O后反應，根據NaHCO3和Na2O2物質的量之比結合方程式進行計算．

解答 解：NaHCO3和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，發(fā)生的反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③，和Na2O2反應水，CO2先反應、H2O后反應，
設NaHCO3和Na2O2的物質的量分別是2mol、1mol，
2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，
根據方程式②知，1molNa2O2完全反應需要1molCO2，所以二氧化碳和過氧化鈉恰好完全反應，水蒸氣不反應，則最終容器內殘留物的成分是Na2CO3，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，正確判斷反應先后順序是解本題關鍵，注意反應中各個物理量之間關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖3裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g•mL-1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液僅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
C．產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D．若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關氯氣的敘述中正確的是（　�。�
A．聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
B．氯氣具有漂白性，氯氣可使鮮花褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和鐵、銅等金屬直接化合
D．氯氣泄漏時可用蘸有碳酸鈉溶液的毛巾放在鼻孔周圍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑中，標簽上應標注的是（　�。�
A．乙醇B．濃硫酸C．NaClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaNO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質子數為53，中子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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