16．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是（　　）
A．乙醇B．濃硫酸C．NaClD．HCl

分析 警示標(biāo)記為腐蝕品的標(biāo)志，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解題，有腐蝕性的為答案．

解答 解：A．乙醇易燃，沒有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸有腐蝕性，為腐蝕品，故B正確；
C．NaCl沒有腐蝕性，故C錯(cuò)誤；
D．HCl沒有腐蝕性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，明確濃硫酸具有腐蝕性是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤(rùn)洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是B（填序號(hào)）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時(shí)仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B．向水中加入小塊鈉：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C．用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NaHCO3和Na2O2按2：1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是（　�。�
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除去下表中各物質(zhì)（C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（　　）
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試　　劑除雜操作方法
ANaClMgCl2KOH溶液-
BFeCu鹽酸過濾
CFeSO4CuSO4過量鐵粉過濾
DCO2CO-點(diǎn)燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．1-36號(hào)A、B、C、D、E、F、Q七種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價(jià)電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：738、1451、7733、10540．F2+離子K、L、M層全充滿．Q為前四周期中ds區(qū)的第一種元素．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）已知B與A形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，則在該化合物分子空間構(gòu)型直線型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比3：2．
（2）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3（�。�=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O．
（3）圖1能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I2）與原子序數(shù)關(guān)系C．（填標(biāo)號(hào)）．

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央（如圖2），“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞，該合金的化學(xué)式為MgC2．
（5）元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是丙 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于金屬的保護(hù)的說法中正確的是（　�。�
A．以鋁為陰極極，可以在鋁表面生成一層致密的氧化膜
B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．生鐵（鐵碳合金）比純鐵耐酸能力更強(qiáng)
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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