Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)  I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng) I₂(aq) + I^－ (aq)  I₃^－(aq)的△H＞0

B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

C．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

D．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

 

Answer 1

D

解析:由圖像可知，隨著溫度的升高，生成物的濃度逐漸減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)，即由A→B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小。在D點(diǎn)若保持溫度不變達(dá)到平衡，則需要D→A，在這個(gè)過程中生成物的濃度是增加的，說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以答案是D。