13．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式為，有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B．滴入KMnO4酸性溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
C．1mol該物質(zhì)與足量的碳酸氫鈉反應，產(chǎn)生3molCO2
D．1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

分析 該有機物含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，含有C=C官能團，可發(fā)生加成、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，兩個苯環(huán)，則不是苯酚的同系物，故A錯誤；
B．酚羥基可被酸性高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
C．酚羥基酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；
D．與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應，共消耗4 mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個C=C共消耗7 mol的H2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查烯烴、酚的性質(zhì)，易錯選項是D，注意碳碳雙鍵和酚與溴反應區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　　）
A．分別取樣配成溶液，分別往兩份溶液中逐滴滴加幾滴稀鹽酸，一開始就有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3
B．分別取樣加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
（2）含有一定量（NH4）2SO4和NH3•H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
加堿時：NH4++OH-═NH3•H2O
由于（NH4）2SO4和NH3•H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加酸時：HPO42-+H+=H2PO4-；
加堿時：H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．能發(fā)生加聚反應，其生成物可用    來表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變藍色的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　�。�
A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．反應K2S+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中，氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是SO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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