【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
【答案】 BD > Zn-2e-===Zn2+ NA CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
【解析】(1)①A、甲符合原電池構(gòu)成條件,所以屬于原電池,乙不能構(gòu)成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,選項A錯誤;B、乙不能構(gòu)成原電池,氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以乙中銅片上沒有明顯變化,選項B正確;C、甲中銅片作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片質(zhì)量不變,乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),所以質(zhì)量減少,選項C錯誤;D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,則兩燒杯中溶液的c(H+)均減小,選項D正確;答案選BD;②甲能構(gòu)成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,作原電池負極的金屬加速被腐蝕,所以在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙;③鋅的金屬性強于銅,鋅作為負極,原電池的負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;④甲中正極反應(yīng)為2H++2e-= H2↑,溶液質(zhì)量增重 31.5g(32.5g-1g)時,消耗0.5molZn,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA;(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極為負極,堿性條件下甲烷失電子生成碳酸根離子,電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O。
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【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)
B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)
D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構(gòu)有6種
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【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能在高溫下正常工作
B. 電流工作時, H+向 Mg 電極移動
C. 電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小
D. 該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O
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【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進行電解,當(dāng)一個電極得到0.3mol Cu時,另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是( )
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.硫是一種黃色的能溶于水的固體
B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在
C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵
D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫
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【題目】下列關(guān)于SO2的敘述正確的是( )
A.SO2是無色無味有毒的氣體B.SO2有毒,不能做食品添加劑
C.SO2不溶于水D.SO2與NaOH反應(yīng)能生成Na2SO3
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【題目】關(guān)于濃硫酸的性質(zhì),下列說法錯誤的是( )
A.濃硫酸的吸水性是化學(xué)變化B.濃硫酸有酸性和強氧化性
C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng);N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L;H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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