【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

【答案】B

【解析】A、可逆反應不能進行到底，N2的范圍是0－0.2mol·L－1，H2的范圍是0－0.6mol·L－1，NH3的范圍是0－0.4mol·L－1，不能取得最大值和最小值，故A錯誤；B、氮氣物質(zhì)的量濃度在范圍內(nèi)，故B正確；C、雖然氮氣和氫氣物質(zhì)的量濃度在范圍內(nèi)，N2和H2都是反應物，濃度要么都增加，要么都減小，故C錯誤；D、此反應是可逆反應，不能進行到底，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mL 0.1molL﹣1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c（H+）最接近于（　�。�
A.1×10﹣3 molL﹣1
B.1×10﹣13 molL﹣1
C.1×10﹣7 molL﹣1
D.1×10﹣11 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的晶體中，不是分子晶體的是

A.二氧化碳B.氫氧化鈉C.水D.硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體的一種免疫球蛋白由764個氨基酸、4條肽鏈構(gòu)成，則該蛋白質(zhì)分子中含有的肽鍵數(shù)和形成蛋白質(zhì)過程中脫去的水分子數(shù)分別為

A. 760，760 B. 760，763 C. 763，763 D. 763，760

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]

C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ）

A.NH3B.O2C.H2OD.CO2

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