Question

2．相同條件下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

• A． 2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• B． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁； S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• C． CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁； 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
• D． $\frac{1}{2}$ H₂（g）+$\frac{1}{2}$ Cl₂（g）═HCl（g）△H₁；H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂

Answer 1

分析 A、生成液態(tài)水放出的熱量多，放熱反應(yīng)△H＜0；
B、氣態(tài)反應(yīng)物反應(yīng)放出的熱量多，放熱反應(yīng)△H＜0；
C、反應(yīng)方程式的計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比；
D、反應(yīng)方程式的計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比；

解答 解：A、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于H₂O（g）→H₂O（l）放熱，則前者放出的熱量少，則△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，氣態(tài)反應(yīng)物反應(yīng)放出的熱量多，則前者放出的熱量多，則△H₂＞△H₁，故B正確；
C、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的CO越多，則放出的熱量越多，則△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H₁＞△H₂，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．