19．根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O回答下列問題：
（1）上述反應中HNO3所表現(xiàn)的性質(zhì)氧化性和酸性；
（2）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
（3）當有2mol HNO3參加反應時，求標準狀況下生成氣體的體積．

分析 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，Cu化合價由0價升高到+2價，所以反應物Cu是還原劑，4HNO3參加反應，其中2HNO3中N化合價由+5降低到+4，2HNO3中N化合價不變，所以反應物HNO3既作氧化劑又作酸性，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，據(jù)此結(jié)合方程式分析計算．

解答 解：（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，4HNO3參加反應，其中2HNO3中N化合價由+5降低到+4，2HNO3中N化合價不變，所以反應物HNO3既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性和酸性；
（2）反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，中化合價變化為：Cu→Cu（NO3）2，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，一個HNO3分子得一個電子，所以HNO3是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；
（3）由反應方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，當有2mol HNO3參加反應時，則標準狀況下生成NO2氣體的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法及其計算的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)乙烯的性質(zhì)填空．
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應．
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液橙色褪去，乙烯發(fā)生了加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（3）為了安全，點燃前乙烯應驗純，乙烯燃燒時的實驗現(xiàn)象是淡藍色火焰，有黑煙，化學方程式為C2H4+3O2 $\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境，但目前南極出現(xiàn)了臭氧層空洞，并有繼續(xù)擴大的趨勢．
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧．長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫．
材料3．臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧（化學式為O3）的裝置．利用臭氧的強氧化性，可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．
（1）請總結(jié)臭氧的有關(guān)知識各一條：①物理性質(zhì)：淡藍色氣體、密度大于空氣；②化學性質(zhì)：強氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒；
（2）寫出材料3中氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的化學方程式：3O2$\stackrel{高壓電極}{?}$2O3；
（3）磷在臭氧中燃燒與在氧氣中燃燒相似，請寫出磷在臭氧中燃燒的化學方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
（4）請?zhí)岢鲆粋�縮小臭氧層空洞的設想：開發(fā)新的制冷劑代替氟利昂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，金屬晶體由于某些結(jié)構(gòu)上的相似點導致了金屬具有一些共同的性質(zhì)；同樣由于結(jié)構(gòu)上的不同點，導致了每種金屬都具有各自的特性：
（1）請指出金屬具有延展性的原理是：因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞
（2）金屬的緊密堆積有不同的形式，請畫出金屬鈉的晶胞，并指出一個晶胞含有幾個鈉原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量時二者與鹽酸反應，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．在鐵門上焊接銅塊既美觀，又能防腐蝕
B．古代青銅文物在干燥環(huán)境中的腐蝕比潮濕環(huán)境中快
C．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
D．可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．CO2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：8，則：
（1）該混合氣體中，CO2和O2的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）標準狀況下，該混合氣體的體積是多少？
（3）標準狀況下，該混合氣體的密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鐵及其化合物對于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中含有Fe3+、Al3+等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Al（OH）3開始沉淀時，溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$為：4×10-5，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過濾裝置中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2～3次．
④某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同條件下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D．$\frac{1}{2}$ H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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