分析 鐵和硫在隔絕空氣的情況下反應(yīng)生成FeS,故固體混合物M可能為FeS、S或FeS、Fe,加入鹽酸,一定發(fā)生FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑,可能發(fā)生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,B中析出黑色沉淀,應(yīng)為CuS,說(shuō)明生成H2S,量氣裝置C中氫氧化鈉可用于吸收H2S,C中量氣裝置右邊液面上升,調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后,測(cè)得進(jìn)入C中的氣體為V mL,說(shuō)明生成氫氣,則說(shuō)明混合物為FeS、Fe,可根據(jù)氫氣的體積確定鐵的質(zhì)量,以此解答該題.
解答 解:(1)加入藥品和實(shí)驗(yàn)開始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性;
(2)因?yàn)锽中有黑色沉淀析出,說(shuō)明生成H2S,則發(fā)生發(fā)生FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑,C中量氣裝置右邊液面上升,說(shuō)明生成氫氣,則發(fā)生生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,所以固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe,故答案為:FeS、Fe;
(3)根據(jù)以上分析,固體混合物M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe,A中加入鹽酸,發(fā)生FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑和Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
故答案為:FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(4)B中析出黑色沉淀,應(yīng)為CuS,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+,故答案為:Cu2++H2S═CuS↓+2H+;
(5)C中量氣裝置右邊液面上升,調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后,測(cè)得進(jìn)入C中的氣體為V mL,說(shuō)明生成氫氣體積為V,則n(Fe)=n(H2)=$\frac{V×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$,m(Fe)=$\frac{V×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$×56g/mol=$\frac{56V}{22400}$g,
故答案為:m(鐵)=$\frac{56V}{22400}$;
(6)稀鹽酸與固體M反應(yīng)后還殘留淡黃色固體,該固體是硫,硫不溶于水,故可采取過濾方法分離,過濾所需儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒;故答案為:S;漏斗;
(7)要確定固體M中是否含有Fe3+,根據(jù)三價(jià)鐵與KSCN溶液顯血紅色檢驗(yàn),所以需加入的試劑為KSCN溶液,故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的含量測(cè)定,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+═HS-+H2O | |
B. | 等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng):Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl- | |
C. | 向NaHSO3溶液中加人少量Ba(OH)2溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O | |
D. | 將Fe2O3溶于氫碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O | B. | Zn | C. | KCl | D. | KI |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3固體中加入HI溶液:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 相等 | B. | ①更多 | C. | ②更多 | D. | 無(wú)法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥,加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì) | |
B. | 因?yàn)镹aCl的水溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì) | |
C. | 電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時(shí)能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | |
D. | 37Cl 是氯元素的一種同位素,23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng) | |
B. | Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng),有沉淀生成 | |
C. | X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì) | |
D. | 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z<W |
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