A. | Fe2O3固體中加入HI溶液:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- | |
C. | 碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2O |
分析 A.鐵離子具有強氧化性,能夠氧化碘離子;
B.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子;
C.碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水;
D.NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.
解答 解:A.鐵離子具有強氧化性,能夠氧化碘離子,正確的離子方程式為:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故A錯誤;
B.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-,故B正確;
C.碳酸氫鈣溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D.NaOH和Ba(OH)2混合溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫方法,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2水,NaOH(aq) | B. | KMnO4(aq),氨水 | C. | H2O2溶液,氧化銅 | D. | HNO3(aq),氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ②⑤⑥⑧ | C. | ②⑦⑧ | D. | ③⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 9.2g甲酸中,所含化學(xué)鍵的數(shù)目為0.8 NA | |
B. | 常溫下,28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3和CH4的混合氣體,所含電子總數(shù)為NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a>b | B. | d1>d2 | C. | bω2≥aω1 | D. | a d1ω1=b d2ω2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大量使用含磷洗滌劑會引發(fā)潮汐 | |
B. | 減少使用氟氯代烴的目的是減少酸雨 | |
C. | 大量開采地下水,礦產(chǎn)資源,以滿足社會經(jīng)濟發(fā)展的需求 | |
D. | 氫燃料電池汽車的使用,可以有效減少城市空氣污染 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | l0 mL0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Cl-)=c(Na+)>c(OH-)>(H+) | |
C. | 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | l0 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HA為弱酸 | |
B. | 常溫下,MA溶液的pH>7 | |
C. | K點對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-) | |
D. | 在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
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