0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是
A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
B
KHS溶液中，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，因此c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)> c(S2-)，B不正確，D正確。A符合電荷守恒，C中符合物料守恒，均正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 
A. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常溫下，將50mLO.l mol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH4Cl　②(NH4)2CO3�、�(NH4)2SO4�、躈H4HSO4
⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的順序是(　　)
A．⑤②③①④B．④①③②⑤
C．③②①⑤④D．③②④①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
D．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl2溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是    。
A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B．通入CO2，溶液pH減小
C．加入NaOH固體，減小D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案