下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是
B

試題分析：根據(jù)模型可知，該反應(yīng)是醋酸根離子的水解反應(yīng)，答案選B。
點評：鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的 H+或 OH-生成弱電解質(zhì)的過程稱為鹽類水解，據(jù)此可以判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是
A．防止硫酸鐵分解B．抑制硫酸鐵水解?
C．提高硫酸鐵的溶解度D．提高溶液的PH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．明礬用于凈水與Al3+的水解有關(guān)
B．配制FeCl3溶液時，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸
C．船舶外殼鑲嵌鋅塊以防船體被腐蝕
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（      ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的(    )
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD．NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)  
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。請回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說法正確的是     （填序號）。
① (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì)
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ 酸性由強到弱的順序是（   ）
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是
A．c(K +)+c(H+)=" c(OH-)+" c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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同步練習(xí)冊答案