【題目】下列實驗或操作方法正確的是

A. 用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+

B. 從食鹽水中提取氯化鈉

C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 分離水與乙醇

【答案】C

【解析】

A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃；

B．從食鹽水中提取氯化鈉，選蒸發(fā)裝置；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

D．水與乙醇互溶，沸點不同。

A．觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，圖中未透過藍色的鈷玻璃，不能檢驗K+，選項A錯誤；

B．從食鹽水中提取氯化鈉，要選蒸發(fā)裝置，使用蒸發(fā)皿，不能使用坩堝，選項B錯誤；

C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱生成碳酸鈉，圖中小試管內(nèi)為碳酸氫鈉可比較物質(zhì)的穩(wěn)定性強弱，選項C正確；

D．水與乙醇互溶，沸點不同，可選蒸餾法分離，不能選分液漏斗分離，選項D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NA

B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-

C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強堿的是（ ）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：

①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

請回答：

（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。

（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導(dǎo)致的后果是______________________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．

(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．

(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．

②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案