【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NA
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個(gè) HCO3-
C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA
【答案】D
【解析】
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol,氦氣分子是單原子分子,1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子,lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶質(zhì)NaHCO3的物質(zhì)的量是0.1mol,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個(gè) ,B錯(cuò)誤;
C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體,由于膠粒是許多NaCl的集合體,所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子,則6molCl2發(fā)生該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是10NA,選項(xiàng)D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法中不符合這一要求的是( )
A、將煤液化、氣化,提高燃料的燃燒效率
B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,使之發(fā)生反應(yīng):
2CO+2NO2CO2+N2
C、在大力推廣乙醇汽油的同時(shí),研究開發(fā)太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車
D、在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中,要大力發(fā)展火力發(fā)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1) ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.蒸餾水
(2) 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是_________
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C.在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
(3) 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(4) 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 __________________,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________。
(5) 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?/span> _________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.
(2)A、B、H的化學(xué)式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的電子式為______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: _______________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_______________________。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為________,極板N的材料為__________。
(5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氟化碘(IF5)是重要的鹵氟化物,IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF,生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量,若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是
A. 用蘸有待測(cè)液的鐵絲,檢驗(yàn)K+
B. 從食鹽水中提取氯化鈉
C. 驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 分離水與乙醇
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