Question

15．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖1是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)①～⑧分別代表一種元素．

請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素是K，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中的cd（填序號(hào)）．

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為，其中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（4）④的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，它與少量⑥的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K，
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
（2）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)應(yīng)滿足C周?chē)��?個(gè)共價(jià)鍵；
（3）①與⑦形成的化合物為HCl；
（4）④的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑥的一種氧化物可能為SO₂，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K，
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Mg＞O，
故答案為：K；
（2）①為H，②為C，由圖可知，c為甲烷、d為苯，均滿足C的成鍵要求，故答案為：cd；
（3）①與⑦形成的化合物為HCl，其電子式為，只含共價(jià)鍵，故答案為：；共價(jià)鍵；
（4）④的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑥的一種氧化物可能為SO₂，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．