7．“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”--LiH、LiD、LiT．有關(guān)LiH、LiD、LiT敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B．中子數(shù)之比為1：1：1
C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D．化學(xué)性質(zhì)不相同

分析 Li的質(zhì)量數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為3，故中子數(shù)=7-3=4；H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比，利用組成和結(jié)構(gòu)來分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)．

解答 解：Li的質(zhì)量數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為3，故中子數(shù)=7-3=4；
A．LiH的質(zhì)子數(shù)為3+1=4，LiD的質(zhì)子數(shù)為3+1=4，LiT的質(zhì)子數(shù)為3+1=4，故三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，故A錯誤；
B．LiH的中子數(shù)為4，LiD的中子數(shù)為4+1=5，LiT的中子數(shù)為4+2=6，故三種物質(zhì)的中子數(shù)之比為4：5：6，故B錯誤；
C．LiH的摩爾質(zhì)量為7+1=8，LiD的摩爾質(zhì)量為7+2=9，LiT的摩爾質(zhì)量為7+3=10，故三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10，故C正確；
D．LiH、LiD、LiT的組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，則三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子內(nèi)粒子間的數(shù)量關(guān)系，難度不大，要注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．-般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，開發(fā)新能源，是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施．
（1）對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶．寫出SO2用生石灰吸收的化學(xué)方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）肼（N2H4）是一種重要的火箭推進劑，工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，該過程的反應(yīng)為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
①寫出反應(yīng)物NaOH的電子式；②當轉(zhuǎn)移2mol電子時，可得到還原產(chǎn)物58.5g．
（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
①若在2L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)10s后氫氣質(zhì)量減少0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.005mol/（L•s）；
②反應(yīng)達到平衡后，若增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小（選填“增大”、“減小”、“不變”），平衡移動向逆反應(yīng)方向（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
③該反應(yīng)達到平衡的標志是ad．（選填編號）
a．壓強不變   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不變
④若降低溫度，平衡向右移動，則Q＞0（選填“＜”、“＞”）．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一為：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；請用文字描述該熱化學(xué)方程式2摩爾CO氣體和6摩爾氫氣反應(yīng)生成甲醚氣體和氣態(tài)水，放出246.4千焦熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖1是元素周期表的一部分，表中所列序號①～⑧分別代表一種元素．

請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
（1）表中金屬性最強的元素是K，③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）①與②形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中的cd（填序號）．

（3）①與⑦形成的化合物的電子式為，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（4）④的最高氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，它與少量⑥的一種氧化物反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．連二苯B．菲C．蒽D．連三苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是（　�。�
A．2KI+Cl2═2KCl+I2B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
C．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$D．+3H2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．
乙酸苯甲酯（）對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-為烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，B所含官能團的名稱是羥基；反應(yīng)③的類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）下列物質(zhì)中能與A的水溶液反應(yīng)的是ABE．（填序號）
A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
任寫一個以上能與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）下列轉(zhuǎn)化中（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．C
A．乙醇制取乙醛        B．由制備    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化劑}{→}}{△}$2A
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫錃獾膶嶒炛�，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機產(chǎn)物？（　�。�
A．6種B．7 種C．8種D．9種

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