13．兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．密度C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體的物質(zhì)的量一定相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、m=nM、N=nNA結合分子構成進行計算和判斷．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體，其物質(zhì)的量相等，
A．N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子數(shù)相等，故A正確；
B．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同條件下其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，其分子總數(shù)相等，每個分子中質(zhì)子總數(shù)不相等，所以其質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；
D．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，二者摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如圖轉化關系：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共熱的方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 與氧氣反應生成B的反應方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式CH3CHBrCH3
（3）有機物E的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實驗室測定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL．反應中涉及的重要化學方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
①綠礬的含量為2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性
B．堿性氫氧燃料電池工作時，OH-向正極遷移
C．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序號）．
A．c（H2）減少；B．正反應速率加快，逆反應速率減慢；C．CH3OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減�。籈．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．

（1）該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．
取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待紅褐色后，停止加熱；
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）無 丁達爾現(xiàn)象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀；
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U 型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）陰極附近顏色逐漸變深，其原因是Fe（OH）3膠體粒子帶電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，但二者分子中官能團不同
D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應不屬于同一類型的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學式NH3；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO3
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞N3-＞Na+＞H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應，轉移8mol e-
D．該反應中H2O是反應物之一

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