Question

3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列問題：
（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，則6s時．c（A）=0.022mol•L^-1，C的物質(zhì)的量為0.11mol；一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（ A）不隨時間改變    d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，該溫度下的平衡常數(shù)為0.02．
（4）在100℃到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是正反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以是溫度降低；
②溫度T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)△n=v×△t計算△n（A），6s時濃度=起始濃度-△c（A）；
根據(jù)△n=△c×V計算△n（A），再根據(jù)方程式計算△n（C）；
一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，恒容條件下，各組分濃度不變，平衡不移動；
（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；
100℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，則：
               A（g）+B（s）?C（g）+D（g）
起始濃度（mol/L）：0.04           0     0
變化濃度（mol/L）：0.02          0.02   0.02
平衡濃度（mol/L）：0.02          0.02   0.02
再代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
（4）①在100℃到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)是降低溫度；
②溫度T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：（1）△c（A）=0.003mol•L^-1•s^-1×6s=0.018mol/L，6s時濃度=$\frac{0.2mol}{5L}$-0.018mol/L=0.022mol/L
；△n（A）=0.022mol/L×5L=0.11mol，故△n（C）=△n（A）=0.11mol；
一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，恒容條件下，各組分濃度不變，平衡不移動，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：0.022；0.11；不變；
（2）a．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容下壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故a正確；
b．B為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體質(zhì)量增大，恒容條件下氣體密度中等，當(dāng)氣體的密度不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故b正確；
c．c（ A）不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等，不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤，
故選：abc；
（3）A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$；
100℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，則：
               A（g）+B（s）?C（g）+D（g）
起始濃度（mol/L）：0.04           0    0
變化濃度（mol/L）：0.02         0.02  0.02
平衡濃度（mol/L）：0.02         0.02   0.02
平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$=$\frac{0.02×0.02}{0.02}$=0.02，
故答案為：$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$；0.02；
（4）①在100℃到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)是降低溫度，故T＜100℃，
故答案為：小于；正反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以是溫度降低；
②溫度T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半，等效為增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，
故答案為：逆反應(yīng)．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)及計算等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡．