【題目】兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應(yīng)),如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中,在不同溫度下經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,反應(yīng)混合物中X的含量變化如下圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);

(2)溫度低于T時(shí),反應(yīng)混合物中X的含量 (填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”),原因是______________________________;溫度高于T時(shí),反應(yīng)混合物中X的含量__________(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”),原因是________________。

【答案】(1)放熱

(2)逐漸減少 隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小

逐漸升高 升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【解析】

試題分析:(1)X的含量最小時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),再升高溫度,X的含量增加,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng);

(2)根據(jù)圖像可知,溫度低于T時(shí),反應(yīng)混合物中X的含量逐漸減小,因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物逐漸消耗,所以濃度逐漸減。粶囟雀哂赥時(shí),反應(yīng)混合物中X的含量逐漸增大,說(shuō)明達(dá)平衡后升高溫度,平衡逆向移動(dòng),X的濃度逐漸增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。

(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.S(s,單斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.① 表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol

SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置。X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,外電路中的電子流向如圖所所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是

AX極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

C若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X<Y

D若兩電極分別為Zn和石墨棒,則Y極質(zhì)量增重

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

(1)圖2中儀器a的名稱(chēng)是_____________________。

(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_____________(填序號(hào))作為A裝置。

(3)對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是__________________________。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn),推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外,一定有____________(填名稱(chēng))。

(6)寫(xiě)出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________,要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+,常用試劑是____________(填名稱(chēng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的元素回答以下問(wèn)題:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



















1)在這些元素原子中,失電子能力最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))。

2)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號(hào)),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的是 (填化學(xué)式)。

4、所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

5)表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是

6)寫(xiě)出元素的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,不能觀察到明顯變化的是( )

A.把一塊打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中

B.把氯氣通入FeCl2的溶液中

C.把綠豆大的鉀投入水中

D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)通入氫氣的電極為 (填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(2)石墨電極為 (填“陽(yáng)極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液 區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將 ,填“增大”“減 小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為 。

(4)假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將 ,(填“增大”“減 小”或“不變”),且變化了 克。

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