Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦元素回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤
三	①	②	③				⑥	⑦

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是 （填元素符號）。

（2）單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的是 （填化學式）。

（4）④、⑤所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）。

（5）表中元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物所含化學鍵的類型是 。

（6）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1） Na (2) Ar(3) Al(OH)3(4) H2O

(5) 離子鍵，共價鍵 (6) 2Al + 6HCl ===2AlCl3+ 3H2↑

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及常見元素在周期表中位置作答。

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是Na。

（2）單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的是Al(OH)3。

（4）④為氮元素，⑤為氧元素，同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，熱穩(wěn)定性較強的是H2O。

（5）元素①為鈉元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉所含化學鍵的類型是離子鍵，共價鍵。

（6）元素③為鋁元素，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al + 6HCl ===2AlCl3+ 3H2↑。