3．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），經(jīng)過5min時(shí)，測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量
（2）B的反應(yīng)速率；
（3）X的值．

分析 （1）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗A、B物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡時(shí)A、B濃度之比列方程計(jì)算A與B的起始物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值．

解答 解：（1）平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，則：
           3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始（mol）：n      n              0
變化（mol）：1.5    0.5            1
平衡（mol）：n-1.5   n-0.5
所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
答：A、B起始物質(zhì)的量為3mol；
（2）從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/L•min；
答：從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min；
（3）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2．
答：x值是2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為物種短周期元素，A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見的AC2分子，D元素的某種原子中無中子，E是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）AC2分子的電子式為．
（2）比較BD3與D2C的穩(wěn)定性：H2O比NH3穩(wěn)定（填化學(xué)式）．
（3）五種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽的涪液與少量AC2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）化合物EB溶于強(qiáng)堿生成氨氣，寫出EB與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
（6）工業(yè)生產(chǎn)的EB產(chǎn)品往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)取10g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，在高溫下充分反應(yīng)后，所得氣體的密度是相同狀況下氫氣的15倍（EB不與O2反應(yīng)），該樣品中含雜質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)2．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：
①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
②3tmin時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖CO的變化曲線．
（3）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，則 此 時(shí) 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，在298K時(shí)：△H=-92.2kJ•mol-1．
（1）在500℃下，合成塔中反應(yīng)開始時(shí)氮?dú)�、氫氣的濃度分別為1 mol•L-1、3mol•L-1，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{17}$；此時(shí)將溫度升高至 600℃，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�
（2）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的氣體含有 NO2會(huì)污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將 NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.75mol•L-1，求：
（1）2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.25mol-1•min-1．
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）x=3．
（4）當(dāng)容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”、“減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：


回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應(yīng)得到異戊二烯，請寫出反應(yīng)方程式（注明條件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等試劑，通過過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準(zhǔn)確的是（　�。�
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物可能是炔烴還可能是二烯烴和環(huán)烯烴
B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反應(yīng)原理相同
C．某烴分子中只含一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈全是烷烴基，則該烴必是苯的同系物
D．2-丁炔分子中的四個(gè)碳原子一定在同一條直線上

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