Question

8．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反應達到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.75mol•L^-1，求：
（1）2min內(nèi)C的平均反應速率為0.25mol^-1•min^-1．
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）x=3．
（4）當容器容積不變，通入氖氣，反應速率不變（填“增大”、“不變”、“減少”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；
（2）反應生成C為2mol，由方程式可知參加反應的B為1mol，進而計算B的轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)n=cV計算生成D的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值；
（4）當容器容積不變，通入氖氣，反應混合物各組分的濃度不變．

解答 解：（1）2min后反應達到平衡，生成了2molC，則v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{2min}$=0.25mol．L^-1．min^-1，
故答案為：0.5；
（2）反應生成C為2mol，由方程式可知參加反應的B為2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，
故答案為：20%；
（2）2分鐘內(nèi)，生成D為4L×0.75mol/L=3mol，則2mol：3mol=2：x，解得x=3，
故答案為：3；
（4）當容器容積不變，通入氖氣，反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變，
故答案為：不變．

點評 本題考查化學平衡的有關計算、反應速率計算、反應速率影響因素等，難度不大，注意對基礎知識的掌握．