【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)、均變小

B.說(shuō)明等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸酸性比醋酸強(qiáng)

C.向氯化鋇溶液中加入等體積等濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

【答案】C

【解析】

A．弱電解質(zhì)電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)弱酸、弱堿電離，則弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大，故A錯(cuò)誤；

B．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說(shuō)明該酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，說(shuō)明HCN電離程度小于醋酸，所以氫氰酸的酸性比醋酸的弱，故B錯(cuò)誤；

C．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑都無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

A.加水后，Y酸的電離度增大

B.X酸在水溶液中存在電離平衡

C.加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D.Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是

A．在t℃時(shí)，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，和兩種酸溶液，起始時(shí)溶液體積均為。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液的體積為V，溶液pH隨的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，后者水的電離程度大

B.當(dāng)稀釋至時(shí)，等體積的兩種酸中和

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí)，溶液中：

D.的電離方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則

B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍

C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?/span>

D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.鍋爐水垢中的經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為

B.常溫下，在含有和的溶液中，和濃度之積是個(gè)常數(shù)

C.當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

D.將濃度為的HF溶液加水不斷稀釋，溶液始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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