【題目】由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:
已知:
①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1。
②NaBH4能選擇性還原醛、酮,而不還原—NO2。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)H的分子式為_______,E中官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。
(4)F→G的化學(xué)方程式為________。
(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:3:1:1)。
(6)設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。
【答案】3-溴丙酸 C19H33NO2 羰基、硝基 取代、還原
【解析】
A分子式是C3H5O2Br,能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,說明是溴代羧酸,核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1則A結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH,A與SOCl2發(fā)生信息③反應(yīng)產(chǎn)生B是BrCH2CH2COCl,根據(jù)D的分子式,結(jié)合生成物H的結(jié)構(gòu)簡式可知C是,B與C發(fā)生烴基對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生D結(jié)構(gòu)簡式是;D與NaNO2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E是,E與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應(yīng)產(chǎn)生F:,F與HCHO在三乙胺存在時(shí)發(fā)生信息④反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與H2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H:,據(jù)此解答。
根據(jù)上述分析可知A是BrCH2CH2COOH,B是BrCH2CH2COCl,C是,D是,E是,F是,G是,H是。
(1)根據(jù)上述分析可知A是BrCH2CH2COOH,A的化學(xué)名稱為3-溴丙酸;D的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,可知H的分子式為C19H33NO2,E結(jié)構(gòu)簡式是,E中官能團(tuán)的名稱為羰基、硝基;
(3) B與C發(fā)生烴基對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生D,所以B→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);E與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應(yīng)產(chǎn)生F,所以E→F的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);
(4)F→G的化學(xué)方程式為;
(5)C是,與C互為同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:3:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)B與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,與NaNO2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應(yīng)產(chǎn)生,然后與HCHO在三乙胺存在時(shí)發(fā)生信息④反應(yīng)產(chǎn)生,然后在H2、Cd/C條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。
(1)Y與Z可形成多種化合物。
① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號(hào)描述)。
② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式:________。
(2)Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。
(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,推測該化合物的化學(xué)式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示
主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。
(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。
(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。
A.溫度計(jì) B水浴加熱裝置
C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。
已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種:Na+、K+、NH4+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-且所含的各離子物質(zhì)的量濃度相等;取三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,過濾后用鹽酸洗滌沉淀,結(jié)果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱,收集到一定體積的氣體,但溶液依然澄清
試回答下列問題:
(1)肯定存在的離子有______________________
(2)寫出①中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________,___________________
(3)寫出②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________,___________________
(4)寫出③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是
A. 當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大
B. 說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀,則
D. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4,還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。
②萃取劑為叔胺N235,化學(xué)式用R3N表示,是一種弱堿。
回答下列問題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)是_________,“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學(xué)方程式是________________________________________________。
(2)溶浸時(shí),固體要進(jìn)行粉碎,同時(shí)還要不斷攪拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4,加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時(shí),溶液中=_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]=2.0×10-24、Ksp[Mg3(AsO4)2] =2.0×10-20。
(4)“調(diào)節(jié)pH=2”時(shí),鎢酸鈉(Na2WO4)轉(zhuǎn)化為偏鎢酸鈉(Na6H2W12O40)的離子方程式是
12WO42-+ 18H+H2W12O406-+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406-(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42-(水層),則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時(shí)的反萃取劑可選擇________。
A.氨水 B.NaOH溶液 C.NH4HCO3溶液 D.NH4Cl溶液
(5)操作A的名稱是__________,焙燒生成WO3的化學(xué)方程式是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液,加入少量新制Cu(OH)2,加熱,無磚紅色沉淀產(chǎn)生 | 蔗糖沒有發(fā)生水解 |
B | 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩并靜置,下層為橙色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
C | 將SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色 | SO2是酸性氧化物,還具有漂白性 |
D | 分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀 | 溶液中存在:I3-I2 + I- |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀是__________,其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)第一電離能N_____O(填“>”“<”或“=”),其原因是_______________________。
(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________,氮原子的雜化軌道類型為__________。
(4)六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似,硼原子和氮原子交替相連,但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電,其原因是_____________________________。
(5)疊氮酸(HN3)在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸(HN3)可用HNO2氧化肼(N2H4)制得,化學(xué)方程式是N2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_________。
A.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上
D.疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比是__________(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是_______ gcm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(yīng)(不加熱),來制取氯氣。
反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。
(2)若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣,請(qǐng)計(jì)算(寫出必要的計(jì)算過程):
①理論上需要多少克KMnO4參加反應(yīng)?________。
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com