Question

R₂O₈^n﹣離子在一定條件下可以把Mn^2﹣氧化為MnO₄，若反應(yīng)后R₂O₈^n﹣離子變?yōu)镽O₄²離子，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R₂O₈^n﹣離子中R元素的化合價(jià)以及n值分別為（　　）

A．

+7、2

B．

+6、2

C．

+5、1

D．

+4、1

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

分析：

先根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)電荷守恒判斷n值，確定R的化合價(jià)．

解答：

解：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，R₂O₈^n﹣作氧化劑，即R₂O₈^n﹣與Mn²⁺的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H₂O+5R₂O₈^n﹣+2Mn²⁺=2MnO₄^﹣+10RO₄^2﹣+16H⁺，根據(jù)電荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n=2，R₂O₈^2﹣離子中R元素的化合價(jià)為+7價(jià)．

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題，難度不大．