2．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除去NO中的NO2		B．
用于AlCl3蒸發(fā)結(jié)晶
C．
稀釋濃硫酸		D．
制備少量O2

分析 A．NO2與水反應(yīng)生成NO；
B．蒸發(fā)時(shí)氯化鋁水解生成的HCl揮發(fā)；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．過氧化鈉為粉末固體，不能利用止水夾使固體與液體分離制備少量氣體．

解答 解：A．NO2與水反應(yīng)生成NO，則導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可除雜，故A正確；
B．蒸發(fā)時(shí)氯化鋁水解生成的HCl揮發(fā)，直接蒸發(fā)不能得到氯化鋁，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉為粉末固體，不能利用止水夾使固體與液體分離制備少量氣體，裝置不合理，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、鹽類水解、溶液配制及氣體制備實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢(shì)，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時(shí)合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）； 從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得CO的濃度為1mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是90.8（填具體數(shù)值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．如圖是甲醇燃料電池應(yīng)用的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，，
請(qǐng)根據(jù)上圖填寫下列空白：
乙池中A電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子以適當(dāng)比例混合，可以形成無色透明堿性溶液的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ag+、NH4+、OH-、NO3-
C．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-D．MnO4-、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗相同濃度的NaOH的體積較多的是醋酸
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）增大酸濃度、攪拌、加熱、粉碎固體（任寫一種）．
MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2 的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．濾液A的主要成分有（NH4）2SO4、NH3．H2O、MgSO4（填化學(xué)式）
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H2-△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、鐵、氯化氫
C．天然氣、氮?dú)狻⒛懙\D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：
A：Cl2   B：NaClO    CNaCl     D：HClO    E：HCl
（2）寫出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→D：Cl2+H2O?HCl+HClO
D→E：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ O 2↑+2HCl
B→D：NaClO+HCl=NaCl+HClO．

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