Question

11．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�

• A． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． KHSO₄?K⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-
• D． NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析 化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，首先判斷電解質的類型及電離出的陰陽離子，離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，離子團不能拆開，然后根據電解質的類型判斷寫可逆號還是等號，弱電解質的電離用“?”，強電解質的電離用“═”，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據此即可解答．

解答 解：A．碳酸屬于二元弱酸，分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．KHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離用“═”，電離出K⁺、H⁺、SO₄^2-離子，其電離方程式為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2--，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂為強堿，在水中完全電離，用“═”，則電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C錯誤；
D．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式鹽，屬強電解質，完全電離用“═”，HCO₃^-不能拆，電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．