Question

1．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)為磁性物質(zhì)．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是KClO₃；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是H₂O₂．
（3）寫出G→H的離子方程式2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，寫出B→D的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，檢驗H中陽離子的反應(yīng)的離子方程式Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，單質(zhì)E與單質(zhì)C反應(yīng)生成F為磁性物質(zhì)，應(yīng)是氧氣與Fe反應(yīng)生成四氧化三鐵，則A為H₂O₂，C為O₂，D為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，而F能與B反應(yīng)得到G與H，由G與H相互轉(zhuǎn)化可知B為酸，則B為HCl，D為Cl₂，G為FeCl₂，H為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：中學(xué)階段與MnO₂反應(yīng)的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，單質(zhì)E與單質(zhì)C反應(yīng)生成F為磁性物質(zhì)，應(yīng)是氧氣與Fe反應(yīng)生成四氧化三鐵，則A為H₂O₂，C為O₂，D為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄，而F能與B反應(yīng)得到G與H，由G與H相互轉(zhuǎn)化可知B為酸，則B為HCl，D為Cl₂，G為FeCl₂，H為FeCl₃．
（1）反應(yīng)①中二氧化錳為催化劑，反應(yīng)②中二氧化錳為氧化劑，
故答案為：催化；氧化；
（3）反應(yīng)①是二氧化錳條件下制備氧氣，若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是KClO₃，若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A為H₂O₂，
故答案為：KClO₃；H₂O₂；
（4）G→H的離子方程式為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，B→D的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，檢驗H（FeCl₃）中陽離子的反應(yīng)的離子方程式：Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；Fe³+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，“與二氧化錳反應(yīng)制備單質(zhì)及F具有磁性”為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)、氣體的制備等，難度中等．