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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.石灰石在高溫下的分解反應
B.生石灰和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D.木炭在氧氣中燃燒

【答案】A
【解析】解：A、石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故A正確； B、生石灰與水反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，放出熱量，故B錯誤；
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反應，是常見放熱反應，在反應中放出熱量，故C錯誤；
D、木炭在氧氣中燃燒，是常見放熱反應，在反應中放出熱量，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A. 加催化劑 B. 只加大X的投入量

C. 升高溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說明石油中含有芳香烴

B. 石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量

C. 石油分餾得到的各餾分是混合物

D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

B.化學危險品標志上的數字表示的是危險等級

C.蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

D.焰色實驗所用的鉑絲，每次用完后都要用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為___________。

（2）現代化學中，常利用_______________________上的特征譜線來鑒定元素。

（3）已知H2S2O8的結構如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________；上述反應每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為_____________________；與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________（寫兩種）。

（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數為___________；實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。

（5）與Mn同周期相鄰的元素X，價電子層有2對成對電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個數比為_____________（填最簡整數比）；已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為_________nm （用含d和NA的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ）

A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎

C.鹽酸和NaOH溶液混合D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質（ ）
A.砹易溶于某些有機溶劑
B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色固體
D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA

C. 標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數為3NA

D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。

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