【題目】將一定量的鋅與的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中，則下列敘述中錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為B.反應(yīng)中被還原的元素有兩種

C.氣體A中和的體積比為3：4D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

【答案】C

【解析】

鋅與濃硫酸發(fā)生：，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：，生成氣體為和的混合物，物質(zhì)的量為，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：，

消耗硫酸的物質(zhì)的量為：，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算。

解：設(shè)氣體A中、的物質(zhì)的量分別為x、y。

則根據(jù)兩個反應(yīng)方程式可知

解之得；；

A．消耗Zn的質(zhì)量為，故A正確；

B．根據(jù)分析，被還原的元素有S、H兩種，故B正確；

C．氣體A中和的體積比為：：4，故C錯誤；

D．不管鋅與濃硫酸反應(yīng)，還是鋅與稀硫酸反應(yīng)，都是生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

（2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是___(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實(shí)驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。

起始濃度/molL-1

組別

NO

O2

初始速率 /molL-1s-1

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0 0125

31.92×10-3

則k1=___，m=___，n=___。

（4）已知該反應(yīng)的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第一步的反應(yīng))

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B. t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C. 當(dāng)溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃

D. a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米磷酸鈣是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。將含有脲酶的Na3PO4溶液加入處于高速攪狀態(tài)的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和鹽酸混合液中，可制得納米磷酸鈣。

已知:①CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2

②25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。

（1）實(shí)驗過程若降低攪拌速率，可能造成的不良后果是___________。

（2）尿素水解液呈堿性，則c()___________ c()(填“>”或“<”)

（3）混合后，溶質(zhì)的初始濃度如下表

物質(zhì)

CaCl2

HCl

NaH2PO4

NaCl

尿素

脲酶

初始濃度 mol/L

0.25

5×10-3

0.05

1

1.0

20U/mL

①生成的離子方程式為___________。

②初始時刻，溶液中含磷微粒濃度從大到小的順序為___________。

③判斷此時能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式計算) 。

（4）上述實(shí)驗條件下，溶液的濁度、pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗表明，pH在7.8-8.1之間出現(xiàn)周期性振蕩，相關(guān)分析不正確的是___________ (填序號) 。

A．振蕩周期內(nèi)，PO43-濃度不變

B．隨著尿素水解反應(yīng)的進(jìn)行，pH升高

C．隨著磷酸鈣沉淀的生成，pH下降

D．尿素水解速率和磷酸鈣沉淀速率的差異引起pH周期性振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )

O=O

H-H

H-O(g)

1mol 化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

A.920B.557C.463D.188

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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