Question

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)

D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、因?yàn)槿萜鞯捏w積固定，如果A是氣體，升高溫度時(shí)，無論平衡向哪方向移動(dòng)，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)晴】

解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，要使氣體的密度增大，根據(jù)ρ=m/V知，A一定為非氣態(tài)，對(duì)于容器體積固定的可逆反應(yīng)，惰性氣體不影響平衡的移動(dòng)，但溫度一定影響反應(yīng)速率，據(jù)此分解作答。