Question

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗	試劑x	現(xiàn)象及操作
	溴水	i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅
	碘水	ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學(xué)的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液�，F(xiàn)象及操作如下：

Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。

（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點并對之進行研究。

① 觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：______。經(jīng)證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進一步確認。設(shè)計實驗：�、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。

Answer 1

【答案】 > 正向 加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀， 碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀， 生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅

【解析】

（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；

（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質(zhì)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強弱；

（3）依據(jù)離子濃度的改變對化學(xué)平衡的影響作答；

（4）Ⅰ．Ag可以與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；

（5）①碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀；

②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；

（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗是否有Fe3+，來排除反應(yīng)a平衡的干擾。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為將Fe3+，其離子方程式為：；

（2）當(dāng)加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強弱：Fe2+>I2；上述實驗證明氧化性：Br2> Fe2+ >I2，所以以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2>I2；

（3）若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應(yīng)a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為：正向；

（4）Ⅰ．沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；

（5）①碘水本身與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應(yīng)a的平衡向正向移動；

②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生，故答案為：出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；

（6）取ⅱ的黃色溶液，加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。