8.在室溫條件下,如下方法配制溶液,其濃度正確的是( 。
A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.40g NaOH固體溶于100g水,配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C.22.4L氨氣溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

分析 A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液,所得溶液體積不是1L;
B.溶質(zhì)質(zhì)量為40g,而溶液質(zhì)量為140g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于40%;
C.沒有告訴標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算;
D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$計算.

解答 解:A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液,配制的溶液體積不是1L,則物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故A錯誤;
B.40g NaOH固體溶于100g水,溶液質(zhì)量為140g,則溶液質(zhì)量百分比濃度為:$\frac{40g}{140g}$×100%<40%,故B錯誤;
C.不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D.1molaCl固體溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答,注意溶液體積V必須為最終配制溶液體積,不是加入的水的體積,C為易錯點,需要明確標況下氣體摩爾體積的使用條件.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池,若a,b相連時,a為負數(shù);b,c相連時,電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b;a,c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡,則三種金屬的活動性由強到弱的順序為( 。
A.a>b>cB.a>c>bC.c>a>bD.c>b>a

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是( 。
A.Si和NaB.B和HC.Cl和CD.C和Al

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在80℃時,0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4?2NO2 △H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)n(mol)020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
(1)計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/(L•s).
(2)80℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1
(3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色變淺(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)D,若要重新達到平衡時,使[NO2]/[N2O4]值變小,可采取的措施有(填序號)AB.
A.增大N2O4的起始濃度           B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑                D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍,c處得到液體,則X氣體是(  )
A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(氣)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時,失去電子數(shù)為0.1~0.2 NA
B.常溫下,64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同
D.100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知有機物甲、乙、丙有如下信息:
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點飽和有機物
據(jù)此推斷:
(1)甲的分子式為C3H8,若甲分子中有2個氫原子被F原子取代,所得的有機產(chǎn)物可能有4種.
(2)乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物,可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑.其分子中C、H、F的原子個數(shù)之比為1:2:2,則乙的結(jié)構(gòu)式為.下列關(guān)于乙的敘述正確的是D.
A.其分子構(gòu)型為正四面體形                         B.它能使溴水褪色
C.1mol 乙最多能與1mol F2 發(fā)生取代反應(yīng)          D.它沒有同分異構(gòu)體
(3)將甲、乙按物質(zhì)的量之比1:1混合,所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量,且丙分子不存在同分異構(gòu)體,則丙的分子式為C2H5F.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中存在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),請回答下列問題:
(1)已知上述反應(yīng)過程中釋放能量.反應(yīng)過程中,斷裂1molSO2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molO2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molSO3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ.則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為2Q1+Q2<2Q3
(2)向一密閉容器中充入S18O2與O2,反應(yīng)達到平衡時,含有18O的物質(zhì)有3種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示:
請回答下列問題:
(1)已知:N2H4(l)═N2(g)+2H2(g)△H=a kJ•mol-1,該反應(yīng)不能自發(fā)進行,則a>0(填“>”、“<”或“=”).
(2)ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是ZnS;已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)鋅-空氣電池與鋰電池相比,具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點.該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O.25℃時,以該電池為電源,用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液,一段時間后切斷電源,對電極干燥并稱量,測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g,則至少需要4.2L空氣(折算成標準狀況)進入該電池.
(6)已知一個電子的電量是1.602×10-19C,用上述電池電解飽和食鹽水,當電路中通過1.929×105C的電量時,生成NaOH80g.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案