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17．工業(yè)生產硫酸過程中存在反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請回答下列問題：
（1）已知上述反應過程中釋放能量．反應過程中，斷裂1molSO2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molSO3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1、Q2、Q3的關系為2Q1+Q2＜2Q3
（2）向一密閉容器中充入S18O2與O2，反應達到平衡時，含有18O的物質有3種．

分析 （1）據反應熱中能量變化=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量來計算該反應的能量變化，氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱，即舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，據此解答；
（2）反應是可逆反應不能進行進行徹底，18O存在于所有含氧物質中．

解答 解：（1）工業(yè)生產硫酸過程中存在反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），舊鍵斷裂吸收的總能量為：2Q1KJ+Q2KJ，新鍵形成釋放的總能量為：2Q3KJ；由于該反應放熱，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，所以2Q1+Q2＜2Q3；
故答案為：2Q1+Q2＜2Q3；
（2）因為2SO2+O2?2SO3是可逆反應不能進行徹底，所以反應后18O存在于SO2、O2、SO3中，
故答案為：3．

點評 本題考查了化學平衡的分析判斷，抓住可逆反應不能進行進行徹底，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）將B單質與石墨按圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應式為：Al-3e-=Al3+．
（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO4•2H2O）．假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標準狀況下）含2%（體積分數(shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　�。�
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于對鹵素元素性質的比較說法中正確的是（　�。�
A．從上到下氫化物的熔沸點逐漸升高
B．從上到下單質的還原性逐漸減弱
C．從上到下最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱
D．從上到下原子得電子的能力逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．燃燒4.6g某有機物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此條件可知該有機物一定含C、H元素．
（2）已知該機物的相對分子質量是46．
①則該有機物的分子式為：C2H6O；
②核磁共振氫譜檢測該有機物共有三種氫，寫出該 有機物的結構簡式CH3CH2OH；
③試推測該有機物具有什么樣的化學性質？并寫出相關的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結構示意圖；
③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室進行氨氣還原氧化銅的實驗，并檢驗反應產物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學反應方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虛線框內是否應添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據反應現(xiàn)象寫出硬質玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是元素周期表中的一部分，據此回答下列有關問題：

（1）寫出只由①、②兩元素形成的最簡單的有機化合物的電子式．
（2）畫出④元素簡單離子的結構示意圖．
（3）某原子的結構示意圖如右圖所示，其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族，該元素的符號為Br；上表中與其同主族的元素為氯（填元素名稱），通過簡單實驗可比較這兩種元素非金屬性的強弱（實驗簡單、現(xiàn)象明顯），寫出該實驗原理的離子反應方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）⑤元素的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，其中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，該物質為離子化合物（填共價或離子）．
（5）將⑦對應的單質投入稀硫酸中發(fā)生反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若將⑦對應的單質和②對應的單質用導線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學能轉化為電能，正極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反應為放熱反應，升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，NO2濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能實現(xiàn)轉變?yōu)榈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/219/725c7933.png" style="vertical-align:middle" />操作是（　�。�
A．先與NaOH溶液共熱，再通人足量C02B．先與NaOH溶液共熱，冉通人足量HC1
C．先與稀H2S04共熱，加人足量Na2CO3D．先與稀H2S04共熱，加人足量NaOH

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