10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張和食品的漂白
C．汽車(chē)尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中

分析 A．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂；生物柴油是以動(dòng)植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進(jìn)行酯交換制成的液體燃料；
B．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
C．汽車(chē)尾氣污染物中含有氮的氧化物，是空氣中的氮?dú)庠冢òl(fā)動(dòng)機(jī)）高溫條件下生成的；
D．直接排放含磷污水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化．

解答 解：A．地溝油經(jīng)過(guò)皂化反應(yīng)制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進(jìn)行酯交換制成生物柴油，故A正確；
B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B錯(cuò)誤；
C．汽車(chē)尾氣排放的氮氧化物是在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)，不是汽油不完全燃燒造成的，故C錯(cuò)誤；
D．含磷的污水雖然是很好的肥料，水中含量過(guò)高時(shí)會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，致使水生藻類(lèi)大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遺體腐敗，水質(zhì)惡化，所以不能直接排放，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等問(wèn)題，題目難度不大，明確常見(jiàn)環(huán)境污染及治理措施為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．C70與金剛石一樣屬于原子晶體
B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
C．I2升華破壞了共價(jià)鍵
D．HCl溶于水能電離子出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
B．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加水至刻度線(xiàn)
C．燒杯中的溶液未冷卻至室溫就將溶液移到容量瓶中
D．容量瓶洗滌后仍有少量殘留

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是Al（填元素符號(hào)）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），其原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na2O2（填化學(xué)式）
（5）E的價(jià)電子排布式是4s2．
（6）B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
             編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問(wèn)題：
（1）③的元素符號(hào)是Li；⑧的元素名稱(chēng)是硼；①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3
（3）用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過(guò)程；
（4）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3
（5）寫(xiě)出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟⑤的氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（6）“神舟”十號(hào)載人飛船內(nèi)需要一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的①⑥元素組成（填表中編號(hào)），用化學(xué)方程式表示吸收原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol•L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
⑦常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
A．②④⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．①③⑤⑥D．②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期的元素中，同族元素的原子序數(shù)的差值不可能是（　�。�
A．2B．8C．16D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由H2、O2和N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中H2、N2和O2的體積比為（　　）
A．1：1：1B．2：1：13C．13：1：2D．1：16：14

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