13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子數(shù)．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：硫酸與0.5mol水分子數(shù)相同，也應為0.5mol，則質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g．
故答案為：49．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅絲導熱性良好，會對中和熱的計算造成影響．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品溶 液
溫 度		中和熱
△H
t1t2
①50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數(shù)點后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下能溶于水，一定條件下又能與水反應的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．麥芽糖C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有甲、乙兩個圖象，能同時滿足兩個圖象的熱化學方程式的是（　�。�
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．因為碳酸、氨水能夠導電，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至終點時消耗20．OOmL．
①實驗前，首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點時，溶液由藍色為無色，且半分鐘內(nèi)未恢復．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結果保留一位小數(shù)）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩．溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色；根據(jù)學生乙的實驗結果推測：學生甲的實驗結果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗實驗操作實驗實驗現(xiàn)象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　�。�
A．將標準狀況下22.4LHCl氣體充分溶解在 1 L水中
B．將10克質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4與990克H2O
C．將8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）
D．將0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（　　）
A．對于一定條件下已平衡的可逆反應，增加反應物的物質(zhì)的量，正反應速率一定增大
B．改變外界條件使化學反應速率發(fā)生改變，則化學平衡一定發(fā)生移動
C．催化劑能改變活化分子百分數(shù)，所以一定可以改變化學反應速率和化學平衡
D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向吸熱反應方向移動

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